Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)
Կալիումի հեքսաքլորպլատինատ (IV), անօրգանական միացություն, պլատինի կոմպլեքս միացություններից[1]։ Քիմիական բանաձևն է՝ ։ Բաց դեղին բյուրեղային նյութ է, վատ է լուծվում ջրում։
Կալիումի հեքսաքլորպլատինատ (IV)-ը առաջացնում է բաց դեղին բյուրեղներ (խորանարդաձև բյուրեղավանդակ), բյուրեղավանդակի տվյալներն են՝ a=0,9745 նմ։ Վատ է լուծվում սառը ջրում[2]։
↑G. F. Smith, J. L. Gring (1933). «The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium». J. Am. Chem. Soc.55 (10): 3957–3961. doi:10.1021/ja01337a007.
Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.։ Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
%E9%85%B8%E9%92%BE_CP.jpg)
![{\displaystyle K_{2}[PtCl_{6}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6ba27c541de30a3572d8df5b9e17bc6206668cec)
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0b8af50363696a5471f0de3d044b253a29850bd)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/296be057acba1ef2d0ab561d4b7583ad690e674d)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71001b774be56f17705925d1919015f5864111dd)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca3677825cc84ae3eaee932567d8cb13e31164de)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ PtCl_{4}+2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6b1091e0609ca776cdc8049543795f8960bee1d8)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f99d1aee6facd6aba700f5d1bbbf62d45af84ea)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d679f768e32e3eff22d6d0510889c46bdfae7db)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/12c4a0bea681d990e7c4ba0f5f62bcc67a1e56ee)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2KCl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ae0d0de12b50c0b8dbfa937fb340e8701a42d50)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72b256e66b4bb38400033b9a72b1670de4eb1b58)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/562f77842548caf070ae46be02717b5c6363f253)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{6}]\downarrow +6KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bec28acb0aebc45b2b121e0eb91db71bec19b8c1)